Jul 08, 2025 | 9 views
A. Senyawa
B. Energi
C. Entropi
D. Reaktan
Pembahasan :
Reaksi kimia seringkali menghasilkan perubahan energi, baik itu energi kimia (terlepas) maupun energi panas (dikeluarkan). Energi inilah yang seringkali kita rasakan sebagai perubahan pada sistem.
A. Garis miring (â)
B. Tanda tambah (+)
C. Tanda kurung ( )
D. Simbol kimia (nama unsur)
Pembahasan :
Garis miring (â) digunakan untuk memisahkan reaktan (zat yang bereaksi) dan produk (zat yang terbentuk) dalam persamaan reaksi kimia.
A. Sisi kanan persamaan reaksi
B. Sisi kiri persamaan reaksi
C. Di tengah persamaan reaksi
D. Tidak ada perbedaan posisi
Pembahasan :
Reaktan dituliskan di sisi kiri persamaan reaksi, sedangkan produk dituliskan di sisi kanan.
A. Ditulis dalam bentuk atom tunggal
B. Ditulis dalam bentuk molekul
C. Ditulis dalam bentuk ion
D. Ditulis dalam bentuk senyawa
Pembahasan :
Unsur ditulis dalam bentuk molekul (misalnya, H2, O2) karena menunjukkan bahwa unsur tersebut berpadu membentuk senyawa.
A. Pembakaran gas alam
B. Pelarutan gula dalam air
C. Penguapan air
D. Pengembangan karet
Pembahasan :
Pembakaran gas alam adalah reaksi kimia karena mengubah gas alam menjadi gas karbon dioksida dan air, menghasilkan zat baru (karbon dioksida dan air).
A. 58.44 g/mol
B. 71.00 g/mol
C. 75.45 g/mol
D. 80.15 g/mol
Pembahasan :
Massa molar NaCl adalah jumlah massa atom relatif Na (22.99 g/mol) dan Cl (35.45 g/mol) yang digabungkan, yaitu 22.99 + 35.45 = 58.44 g/mol. Perhatikan kesalahan pada pilihan jawaban, yang seharusnya B.
A. 1:1
B. 2:1
C. 1:2
D. 2:2
Pembahasan :
Dari persamaan reaksi 2H2 + O2 â 2H2O, kita dapat melihat bahwa 2 mol H2 bereaksi dengan 1 mol O2 untuk menghasilkan 2 mol H2O. Jadi, perbandingan stoikiometri yang benar adalah 2:1.
A. Kondisi
B. Reaksi
C. Reaktan
D. Produk
Pembahasan :
Reaksi kimia adalah proses perubahan zat dari satu bentuk menjadi bentuk lain melalui serangkaian langkah yang melibatkan transfer energi atau partikel.
A. Lebih kecil dari 50 gram
B. Sama dengan 50 gram
C. Lebih besar dari 50 gram
D. Tidak dapat ditentukan
Pembahasan :
Pada reaksi 2H2 + O2 â 2H2O, 2 mol H2 menghasilkan 2 mol H2O. Karena 2 mol H2 menghasilkan 2 mol H2O, maka jika kita memiliki 50 gram H2, kita akan menghasilkan 50 gram H2O. Jadi, massa produk akan lebih besar dari massa reaktan.
A. Pelarutan garam dapur dalam air
B. Pembakaran kayu
C. Penguapan air
D. Reaksi asam dan basa
Pembahasan :
Penguapan air adalah perubahan fase (dari cair menjadi gas) dan tidak melibatkan perubahan zat. Sedangkan pelarutan, pembakaran, dan reaksi asam basa adalah contoh reaksi kimia karena melibatkan perubahan zat.
