Jul 08, 2025 | 14 views
A. Termodinamika
B. Termokimia
C. Elektrokimia
D. Fisika
Pembahasan :
Termokimia fokus pada energi di reaksi kimia.
A. Endoterm
B. Eksoterm
C. Netral
D. Isoterm
Pembahasan :
Eksoterm → energi dilepas ke lingkungan.
A. Isoterm
B. Eksoterm
C. Endoterm
D. Adiabatik
Pembahasan :
Endoterm → energi diserap dari lingkungan.
A. H
B. ΔH
C. Q
D. ΔQ
Pembahasan :
Perubahan entalpi = ΔH.
A. Menghitung kalor reaksi langsung
B. Menghitung tekanan gas
C. Menghitung volume larutan
D. Menghitung entalpi reaksi tidak langsung
Pembahasan :
Hukum Hess → entalpi reaksi dari lintasan lain.
A. Kalor reaksi
B. Kalor netralisasi
C. Kalor larutan
D. Kalor pembentukan
Pembahasan :
Kalor pembakaran adalah jenis kalor reaksi.
A. Endoterm
B. Isoterm
C. Eksoterm
D. Isobar
Pembahasan :
ΔH negatif → reaksi eksoterm.
A. Reaktan
B. Lingkungan
C. Energi
D. Produk
Pembahasan :
Lingkungan adalah di luar sistem reaksi.
A. kg
B. mol
C. Joule atau kJ
D. Kelvin
Pembahasan :
Entalpi diukur dalam Joule atau kJ/mol.
A. Membentuk ikatan
B. Menghancurkan ikatan
C. Menghitung massa
D. Menambah volume
Pembahasan :
Energi ikatan = energi untuk memutus ikatan.
