Latihan Soal Kimia Kelas 10 SMA Tentang Laju Reaksi

Materi :

Laju Reaksi

Deskripsi :

Mempelajari kecepatan reaksi kimia, faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi (konsentrasi, suhu, luas permukaan, katalis), teori tumbukan, dan contoh penerapan laju reaksi.

Jenjang Pendidikan : SMA

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas : SMA Kelas 10

Waktu :15 Menit

Jul 08, 2025 | 314 views

Kamu butuh buku ini ?

Supertrik Kimia SMA/MA Kelas X, XI, dan XII

Penulis: Aficha Zulviana, S.Si. dan Khoirun Nisa, S.Pd.
Penerbit: Pustaka Widyatama

Buku Panduan Guru Dasar-Dasar Agriteknologi Pengolahan Hasil Pertanian untuk SMK/MAK Kelas X

Penulis: Wagiyono, Mohamad Fadholi
Penerbit: Pusat Perbukuan

Contoh katalis pada industri adalah ...

A. Platina pada reaksi Haber

B. Karbon aktif

C. Zat pewarna

D. Garam dapur

Laju reaksi berbanding lurus dengan ...

A. Jumlah produk

B. Energi aktivasi

C. Jumlah reaktan yang tersisa

D. Frekuensi tumbukan efektif

Katalis berfungsi untuk ...

A. Mengurangi suhu reaksi

B. Memperlambat laju reaksi

C. Menurunkan energi aktivasi

D. Mengubah hasil reaksi

Laju reaksi dapat ditentukan dengan cara ...

A. Menghitung perubahan suhu

B. Menghitung perubahan massa

C. Mengukur konsentrasi per waktu

D. Mengukur tekanan udara

Faktor yang meningkatkan laju reaksi adalah ...

A. Menurunkan suhu

B. Mengurangi luas permukaan

C. Menambah konsentrasi reaktan

D. Mengurangi tekanan

Energi minimum untuk reaksi disebut ...

A. Entalpi

B. Kalor

C. Energi kinetik

D. Energi aktivasi

Teori tumbukan menjelaskan bahwa reaksi terjadi jika ...

A. Partikel saling menjauhi

B. Tumbukan cukup energi & orientasi tepat

C. Partikel diam

D. Reaktan terpisah

Semakin tinggi suhu, laju reaksi akan ...

A. Tetap

B. Menurun

C. Meningkat

D. Hilang

Salah satu cara mempercepat reaksi adalah ...

A. Memperkecil suhu

B. Mengurangi konsentrasi

C. Memperkecil ukuran partikel

D. Mengurangi tekanan

Laju reaksi adalah ...

A. Jumlah zat yang habis setiap detik

B. Jumlah zat yang dihasilkan setiap detik

C. Perubahan konsentrasi per satuan waktu

D. Waktu reaksi berlangsung